题目内容

14．粗盐的提纯使用的主要仪器有：①漏斗    ②烧杯    ③蒸发皿   ④酒精灯  ⑤量筒   ⑥试管夹   ⑦玻璃棒⑧集气瓶  ⑨天平（　　）
A．①②③④⑦B．.①②③④⑤C．.①②③⑥⑧D．.③④⑦⑧⑨

分析 粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发操作，结合操作需要的仪器来解答．

解答 解：粗盐提纯需要溶解、过滤、蒸发操作，溶解需要②烧杯、⑦玻璃棒，过滤需要①漏斗、②烧杯、⑦玻璃棒，蒸发需要 ③蒸发皿、④酒精灯、⑦玻璃棒，则主要仪器为①②③④⑦，
故选A．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握粗盐提纯的步骤、实验操作及实验仪器为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意仪器的作用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．常温下，测得0.1mol/L氨水的pH=11，能说明NH3•H2O是弱电解质的实验操作是（　　）
A．用pH计测定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH试纸测定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．将氨水连接在一个带灯泡的通电电路中，观察灯泡亮度
D．等浓度、等体积的氨水和NaOH分别与等浓度的盐酸反应，比较消耗盐酸体积的多少
5．利用废旧铁皮（有铁锈）制备磁性纳米Fe3O4．制备流程图如图1：

（1）用Na2CO3溶液处理废旧铁皮的作用有A．
A．去除油污B．去除铁锈C．钝化
（2）①写出溶液A到溶液B发生的离子反应方程式2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
②由溶液B制得纳米Fe3O4的过程中，须持续通入N2，原因是在N2气流下，防止Fe2+被氧化．
③将制得纳米Fe3O4分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体
（3）用如图2装置要粗略测定废铁屑中铁的质量分数，可通过如下装置测出C容器中生成气体的体积．在检查装置气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，还需进行如下操作：
①记录C的液面位置；
②待B中反应结束后并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量稀盐酸溶液；
④上下移动C，使干燥管液面和C中液面相平．
Ⅰ上述操作的顺序是③②④①（填序号）．
Ⅱ盛放盐酸的仪器名称为分液漏斗．
装置中导管a的作用是保证液体顺利流下，减少收集气体的体积误差．
ⅢB中反应结束标志是容器B中固体完全消失或容器B中不产生气泡．
2．如图1是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：

回答下列问题：
（1）酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是Fe2+、Fe3+（写离子符号）；
（2）滤液B中加入NH4HCO3溶液的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（3）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；
（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，产品Ⅱ的化学式为K2SO4，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥．
（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是滴加过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液；
（6）步骤Ⅲ中可选用C（填序号）试剂调节溶液的pH．
A．稀硝酸  B．双氧水C．氨水   D．高锰酸钾溶液．
9．向40mL1mol•L-1的AlCl3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是多少？
19．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是（　　）
ABCD
XCO2HClNaOHAlCl3
YCa（OH）2Na[Al（OH）4]AlCl3NaOH
A．AB．BC．CD．D
6．某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：
所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010mol•L-1、0.0010mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.10mol•L-1）的用量均为2mL．
（1）已知草酸溶液中各种微粒存在形式的分布曲线图如图1，请写出KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=1OCO2↑+2Mn2++8H2O．

（2）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/mol•L-1实验目的
①2980.50.010a．实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b．实验①和③探究温度对反应速率的影响；
c．实验①和④探究催化剂对反应速率的影响．
②
③0.010
④
（3）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号溶液褪色所需时间 t/min
第1次第2次第3次
Ⅰ14.013.011.0
Ⅱ6.56.76.8
①实验Ⅱ中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为1×10-4mol•L-1•min-1（忽略混合前后溶液的体积变化）．
②该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，
你认为是否正确否（填“是”或“否”）．他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方案：取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液，分别同时与体积相同、浓度相同的酸性高锰酸钾溶液反应．
（4）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4并简述选择的理由：MnSO4，如选用MnCl2，则酸性高锰酸钾会与Cl-反应，而且引入了Cl-无法证明是Mn2+起了催化作用
（5）化学催化剂有很多，在生产和科技领域起到重大作用．探究小组又利用图2装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果．将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V（量气管）/mL]和时间（t/min）的关系如图3所示．
①实验时放出气体的总体积是110 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
3．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂．如图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程．

请回答下列问题：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ•mol-1
②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
用赤铁矿为原料在高炉炼铁过程中发生的主要反应为
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）吸收剂X的溶质为FeCl2（写化学式）．
（3）氧化剂Y为“84消毒液”的有效成分，则在碱性条件下反应①的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）过程②是在某低温下进行的，反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”）．假定此过程中Na2FeO4完全转化为K2FeO4，若最终制得粗产品K2FeO4 206.25t，产品纯度为96%，则理论上至少需要氧化剂Y的质量是55.875t．
（5）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为强碱溶液，其电池反应为
3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{放电}^{充电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2．
4．物质的性质决定用途，以下物质的用途只利用了物质的物理性质的有（　　）
A．二氧化碳用于灭火B．氧气供给呼吸
C．金刚石用作钻探机的钻头D．用镁制作照明弹

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