Question

已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是

 

．
a．容器中的压强不变     
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
c．v_正（CO）=v_逆 （H₂O）    
d．c（CO）=c（H₂）
此温度下该反应的K=1，等物质的量的CO和H₂O反应达平衡时，CO的转化率为

 

．

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：化学平衡专题

分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；
据化学平衡常数K=

[H2]?[CO2]

[CO]?[H2O]

=1，求算CO的转化率．

解答： 解：a．一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中发生上述反应，反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，保持恒压，容器中的压强始终不变，不能说明反应到达平衡，故a错误；
b．断裂2mol H-O键同时断裂l molH-H键，说明正逆反应速率相等，故b正确；
c．v_正（CO）=v_逆 （H₂O），说明正逆反应速率相等，反应到达平衡，故c正确；
d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H₂），不能说明反应到达平衡，故d错误；
假设加入CO的物质的量为x，则有，
             CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol） x        x       0       0
转化量（mol） a        a       a       a
平衡量（mol）x-a      x-a      a       a

a2

(x-a2)

=1，a=

x

2

，CO的转化率为

x 2

x

×100%=50%，
故答案为：bc；50%．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断和转化率计算，难度不大，注意反应前后气体体积变化的恒压容器中，可以用体积变化来判断是否达到平衡状态．