题目内容
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，分别与物质的量浓度相同，体积相同的三份AgNO3溶液恰好反应，用去的三种溶液的体积比为（ ）
| A、1：2：3 |
| B、6：3：2 |
| C、3：2：1 |
| D、1：1：1 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：三种溶液中的Cl-完全沉淀，所消耗的Ag+的物质的量相同，由Ag+和Cl-反应方程式可知三种溶液中Cl-的物质的量相等，三种溶液的物质的量浓度又相等，根据三种溶质的构成求出三种溶液的体积比．
解答：
解：由n=c?V可知使三种溶液中的Cl-完全沉淀时所消耗的n（Ag+）相同，根据Ag++Cl-═AgCl↓可知三种溶液中n（Cl-）=n（Ag+），即三种溶液中n（Cl-）相同，
由于三种溶液的浓度相等，设NaCl中Cl-浓度为c，则MgCl2中Cl-浓度为2c，AlCl3中Cl-浓度为3c，
则V（NaCl）×c=V（MgCl2）×2c=V（AlCl3）×3c，所以V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=6：3：2，
故选B．
由于三种溶液的浓度相等，设NaCl中Cl-浓度为c，则MgCl2中Cl-浓度为2c，AlCl3中Cl-浓度为3c，
则V（NaCl）×c=V（MgCl2）×2c=V（AlCl3）×3c，所以V（NaCl）：V（MgCl2）：V（AlCl3）=6：3：2，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，注意从离子反应的角度去分析问题解答问题，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X分解得到A、B、C各1mol．下列变化中，属于氧化还原反应又能通过一步反应实现的是（ ）
| A、Na→Na2O2 |
| B、Si→H2SiO3 |
| C、CuSO4→CuCl2 |
| D、Cu（OH）2→CuO |
铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A、OH-+HCl=H2O+Cl- |
| B、Ca（OH）2+Cu2+=Ca2++Cu（OH）2↓ |
| C、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ |
| D、Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
下列化学用语正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
| B、乙炔的分子式：C2H2 |
| C、顺-2-丁烯的结构简式：H3CHHCH3 |
| D、乙酸的实验式：C2H4O2 |
下列化学用语中，书写正确的是（ ）
| A、乙烯的结构简式：CH2CH2 |
| B、氮气的结构式：N≡N |
C、水分子的电子式： |
D、硫原子的结构示意图： |
下列说法正确的是（ ）
| A、气体摩尔体积的值为22.4L/mol |
| B、阿伏伽德罗常数的值为6.02×1023 |
| C、1mol硫酸的质量为98g，硫酸的摩尔质量为98g/mol |
| D、将40 g NaOH溶解于1 L水中所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol?L-1 |
在过量的盐酸中加入等质量的锌在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验（ ） | 组别 | c（HCl）（mol?L-1） | 温度（℃） | 状态 |
| 1 | 2.0 | 25 | 块状 |
| 2 | 2.5 | 30 | 块状 |
| 3 | 2.5 | 50 | 粉末状 |
| 4 | 2.5 | 30 | 粉末状 |
| A、4-3-1-2 |
| B、1-2-3-4 |
| C、1-2-4-3 |
| D、3-4-2-1 |