题目内容
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
| A、氧气和臭氧的混合物1.6g中含有6.02×1022个氧原子 |
| B、2.8克氮气和一氧化碳混合气体的原子数目为0.2NA |
| C、1.12L氯气中含有6.02×1022个氯原子 |
| D、标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析；
B、根据氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol来计算；
C、氯气所处的状态不明确；
D、标况下，水为液态．
B、根据氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol来计算；
C、氯气所处的状态不明确；
D、标况下，水为液态．
解答：
解：A、氧气和臭氧中的原子都为氧原子，1.6 g氧原子为0.1mol氧原子，6.02×1022个氧原子，故A正确；
B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g氮气和CO的混合气体的物质的量n=
=
=0.1mol，而氮气和CO均为双原子分子，故0.1mol混合气体含0.2mol原子，故B正确；
C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故C错误；
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选CD．
B、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故2.8g氮气和CO的混合气体的物质的量n=
| m |
| M |
| 2.8g |
| 28g/mol |
C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故C错误；
D、标况下，水为液态，故D错误．
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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