题目内容
在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.4kJ?mol-1
达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
| A、加催化剂同时升高温度 |
| B、加催化剂同时增大压强 |
| C、升高温度同时充入氮气 |
| D、降低温度同时增大压强 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，则加快反应速率使平衡正向移动，以此来解答．
解答：
解：A．催化剂不改变平衡状态，升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A错误；
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；
C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D．降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故D错误；
故选B．
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B正确；
C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D．降低温度同时增大压强，能确定反应正向进行，但反应速率不一定增大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意把握浓度、催化剂、温度、压强对反应速率的影响和平衡移动即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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