题目内容
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 |
| B、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
| C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-7到-1重复出现 |
| D、元素性质的周期性变化是指相对原子量的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化 |
考点：元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、元素周期律的实质是指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律；
B、第一周期元素只有两种，原子最外层电子总数是从1变化到2；
C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-4到-1重复出现；
D、相对原子量不呈周期性变化，元素性质的周期性变化是指核电荷数变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价等性质的周期性变化．
B、第一周期元素只有两种，原子最外层电子总数是从1变化到2；
C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-4到-1重复出现；
D、相对原子量不呈周期性变化，元素性质的周期性变化是指核电荷数变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价等性质的周期性变化．
解答：
解：A、元素周期律的实质是指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律，故A正确；
B、第一周期元素只有两种：H、He，原子最外层电子总数是从1变化到2，故B错误；
C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-4到-1重复出现，故C错误；
D、元素性质的周期性变化是指核电荷数变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化，故D错误．
故选：A．
B、第一周期元素只有两种：H、He，原子最外层电子总数是从1变化到2，故B错误；
C、随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1到+7，最低化合价从-4到-1重复出现，故C错误；
D、元素性质的周期性变化是指核电荷数变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查了元素周期律的应用，为高考常见题型，难度不大，可根据元素周期律的有关知识进行解答，注意基础知识的积累．
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| B、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液与0.1mol?L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-） | ||
C、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液与0.1mol?L-1 NaHCO3溶液等体积混合：
| ||
| D、0.1mol?L-1 Na2C2O4溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液中
QUOTE
=1×10-8，下列叙述正确的是（ ）
| c(OH-) |
| c(H+) |
| c(OH-) |
| c(H+) |
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