Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 铅蓄电池属于二次电池，在充电过程中，阳极质量减小，阴极质量增加
• B． 常温下，能自发进行的反应，△H一定小于“0”
• C． 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的活化能
• D． 相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱

Answer 1

分析 A．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，充电与放电相反；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C．催化剂使化学反应速率加快的原因是降低了反应所需的活化能；
D．根据金属活动顺序表可知铜离子与锌离子的氧化性强弱，根据三价铁离子与铜的反应可判断三价铁与铜离子的氧化性强弱．

解答 解：A．铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ ，正极电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O，所以正负极质量都增加，充电与放电相反，阴极和阳极质量都减小，故A错误；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，在室温下能自发进行的反应，其△H不一定小于0，与△S有关，故B错误；
C．催化剂使化学反应速率加快的原因是降低了反应所需的活化能，使活化分子的百分数增加，故C错误；
D．金属活动顺序表中单质的还原性越强，对应的阳离子氧化性越弱，锌比铜活泼，则铜离子比锌离子的氧化性强，根据三价铁离子与铜的反应：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，由强制弱可判断三价铁氧化性比铜离子的氧化性强，即相同条件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次减弱，故D正确，
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及铅蓄电池、化学反应的方向、化学反应速率的影响以及氧化性的比较等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意金属活动顺序表中二价铁与三价铁的位置．