Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp²杂化
• B、某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对
• C、某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极性分子
• D、某微粒空间构型为正四面体，则键角一定是109°28’

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,键能、键长、键角及其应用,判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：A．微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子采用sp²杂化说明中心原子中价层电子对个数是3；
B．VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，空间构型为V形说明该微粒中含有2个孤电子对；
C．对于AB_n型，价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，n=4含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子；
D．分子的空间构型是正四面体，结构对称，但键角不一定是109°28’，也可能键角为60°．

解答： 解：A．价层电子对=σ 键电子对+中心原子上的孤电子对，微粒中立体构型是平面三角形，说明中心原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，中心原子是以sp²杂化，如BCl₃中价层电子对个数=3+

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×（3-3×1）=3，立体构型是平面三角形，中心原子是以sp²杂化，故A正确；
B．对于AB_n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；n=4若中心原子A有孤电子对，空间构型为V形，说明该微粒中含有2个孤电子对，如H₂O中心原子O原子价层电子对为2+2=4，VSEPR模型为四面体，由于含有2对孤电子对，故为V型，故B正确；
C．微粒中立体构型是三角锥型，说明中心原子A的价电子n=4且含有一个孤电子对，分子结构不对称，为极性分子，如PH₃分子中价层电子对数=3+

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2

×（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥型，分子结构不对称，为极性分子，故C正确；
D．分子的空间构型是正四面体，所含中心原子应能形成4个δ键，且结构对称，中心原子所形成的共价键键长相等，但键角不一定是109°28’，如白磷是正四面体结构，且四个顶点上分别含有一个原子，所以其键角为60°，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了判断分子或离子的空间构型，注意AB_n型，若中心原子A的价电子全部成键，n=2为直线形，n=3为平面三角形，n=4为正四面体；若中心原子A有孤电子对，根据中心原子价层电子对判断VSEPR模型，结合孤电子对判断空间构型，题目难度中等．