题目内容

5．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
点燃
（1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
（I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O．
②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-
③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之则不含K+
（2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
（3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．

分析 （1）①K2S是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，据此写出电子式；C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，据此写出结构式；
②S和氯水反应会生成两种强酸，可知酸为盐酸和硫酸，然后配平；
（2）①利用 NH3+H2O?NH4++OH-分析出肼溶于水呈碱性的离子方程式；
②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂为H2O2，然后根据PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O来分析化学反应；
（3）先根据质量守恒确定氢气的质量，然后求出氮原子、氢原子的物质的量，两者的物质的量之比，确定化合物的分子式，最后书写化学方程式．

解答 解：（1）①硫化钾是离子化合物，硫离子和钾离子形成离子键，硫化钾的电子式为；
C02是直线形分子，碳原子与2个氧原子都形成双键，结构式为O=C=O，
故答案为：；O=C=O．
②S和氯水反应会生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-，
故答案为：3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-；
③用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之，不含K+；
故答案为：用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之则不含K+；
（2）①氨气与水的反应为：NH3+H2O?NH4++OH-，肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，离子方程式为：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-；
故答案为：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-；
②由PbS转变为白色的PbSO4，H2O2被还原为H2O，PbS作还原剂，H2O2作氧化剂，则发生的氧化还原反应为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，
故答案为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；
（3）86g该化合物爆炸分解会生成标况下N2 67.2L和另一种气体单质H2，N2的物质的量为$\frac{67.2L}{22.4L/mol}$=3mol，质量为3mol×28g/mol=84g，则氢气的质量为86g-84g=2g，物质的量为1mol，氮原子、氢原子的物质的量分别为6mol，2mol，两者的物质的量之比为3：1，含氮化合物的分子式为HN3，化学方程式为：2HN3=H2+3N2，
故答案为：2HN3=H2+3N2．

点评 本题考查了含氮化合物的综合应用，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查了学生运用信息解决问题、分析问题的能力及知识的迁移与运用能力．

练习册系列答案
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b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
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