Question

15．将14g Na₂O和Na₂O₂的混合物加入足量的水中充分反应，生成标况下的气体1.12L，所得溶液的体积为 400mL．试计算：
（1）原混合物中Na₂O的质量．
（2）所得溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据反应方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑计算出过氧化钠的物质的量，从而可计算出混合物中过氧化钠、氧化钠的质量；
（2）混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据Na原子守恒计算n（NaOH），再根据c=$\frac{n}{V}$计算c（NaOH）．

解答 解：（1）n（O₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，根据反应2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑可知，混合物中过氧化钠的物质的量为：n（Na₂O₂）=2n（O₂）=0.05mol×2=0.1mol，
则混合物中过氧化钠的质量为：m（Na₂O₂）=78g/mol×0.1mol=7.8g，
氧化钠的质量为：14g-7.8g=6.2g，
答：混合物中Na₂O的质量是6.2g；
（2）n（Na₂O）=$\frac{6.2g}{62g/mol}$=0.1mol，n（Na₂O₂）=0.1mol，混合物溶于水后都生成NaOH，溶液中的溶质是NaOH，根据Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂O）+2n（Na₂O₂）=2×（0.1+0.1）mol=0.4mol，
c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{0.4L}$=1mol/L，答：所得溶液的物质的量浓度是1mol/L．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，明确发生的反应及各个物理量之间的关系是解本题关键，侧重考查学生分析计算能力，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．