题目内容
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数目为0.5NA | |
| B． | 常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA |
分析 A、溶液体积不明确；
B、求出三氧化硫的物质的量，然后根据1mol三氧化硫中含3mol氧原子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、标况下水为液态．
解答 解：A、溶液体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故A错误；
B、80g三氧化硫的物质的量为1mol，而1mol三氧化硫中含3mol氧原子即3NA个，故B正确；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量小于1mol，则含有的原子数小于2NA个，故C错误；
D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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9．有5.1g Mg-Al合金，投入500mL 2mol/L HCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/L NaOH溶液V mL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（ ）
| A． | 425mL | B． | 560mL | C． | 250mL | D． | 500mL |
10．对下列各图所示实验现象的描述错误的是（ ）
| A． | 图1中溶液颜色变化：无色→红色 | |
| B． | 图2中溶液颜色变化：红色→紫色 | |
| C． | 图3中溴水颜色变化：红棕色→无色 | |
| D． | 图4中生成的沉淀颜色变化：白色→绿色→红褐色 |
7．下列材料保护的措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）
| A． | 将搪瓷快餐杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实，防止杯被腐蚀 | |
| B． | 将自行车的铁链条涂上植物油，防止链条被腐蚀 | |
| C． | 将埋在地下的铜水管缠上废铁丝，防止水管被腐蚀 | |
| D． | 将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦，防止木材被腐蚀 |
14．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | 铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+ | |
| C． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）
| A． | 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$ | |
| B． | 只含0.1mol、NH4+、0.1molCa2+、0.1molCO32-和0.1molCl-的溶液 | |
| C． | 质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c2mol/L，则2c1＞c2 | |
| D． | 仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 |
8．同温同压下等体积的NH3和CH4两种气体，下列说法错误的是（ ）
| A． | 所含分子数相同 | B． | 质量之比为16：17 | ||
| C． | 所含氢原子的物质的量之比为3：4 | D． | 密度之比为17：16 |
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