题目内容

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式左右原子不守恒；
B．在氯化铁溶液中加入铁粉，充分反应后，生成FeCl2，离子方程式电荷不守恒；
C．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式；
D．碳酸氢钠和少量石灰水反应，钙离子全部反应生成碳酸钙沉淀．

解答 解：A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．铁具有还原性，三价铁离子具有氧化性性，发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B错误；
C．氨水中的一水合氨是弱电解质要写成分子式的形式，所以向AlCl3溶液中加入过量的氨水，其离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应生成了碳酸钙沉淀，其离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-9mol•L-1，则下列叙述正确的是（　　）
A．PH值一定为5B．一定是酸溶液
C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9
5．水是生命之源，也是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（　　）
A．水是强电解质B．25℃时，纯水的pH=7
C．可燃冰是可以燃烧的水D．氢氧两种元素只能组成水
2．常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．pH=13的溶液：SO32-、Na+、Al3+
B．使甲基橙溶液变红色的溶液：Na+、SO42-、CO32-
C．在c（H+）=10-12mol/L的溶液：NH4+、Cl-、NO3-
D．加入足量Na2O2后的溶液：K+、Cl-、ClO-
9．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：
①电解池中X极上的电极反应式是2H++2e-=H2↑，在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在c口处，试纸变蓝色．
（2）若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）．
③当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28 g．
19．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 数目为0.5NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．常温常压下，22.4L H2中所含原子数为2NA
D．标准状况下，22.4L水中所含的分子数为NA
6．将25℃、101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49.6L，通入127mL水中（已知水的密度为：1.00g/mL），得到密度为1.19g/mL的盐酸（即氯化氢的水溶液）．（注：25℃、101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol．）
（1）此盐酸的溶质的质量分数为36.5%；
（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为11.9mol/L；
（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是238mL；
（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为3.01×1022．
3．如图危险标志对应正确的是（　　）
A．
烧碱		B．
甲烷		C．
酒精		D．
白磷
4．某溶液能使PH试纸变红，在此溶液中能大量共存的离子是（　　）
A．Ca2+、K+、Cl-、SO32-B．NH4+、Fe2+、I一、SO42-
C．Na+、K+、ClO-、S2-D．Na+、S2O32-、AlO2-、K+

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