Question

11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）

• A． 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/L），所得溶液的密度为ρg/mL，所配溶液的物质的量浓度c=$\frac{1000Vρ}{（17V+22400）}$
• B． 只含0.1mol、NH₄⁺、0.1molCa²⁺、0.1molCO₃^2-和0.1molCl^-的溶液
• C． 质量分数为a%，物质的量浓度为c₁mol/L的稀硫酸蒸发水后，其质量分数为2a%，物质的量浓度为c₂mol/L，则2c₁＞c₂
• D． 仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算VL氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，进而计算溶液的质量，根据V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度；
B．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；
C．利用c=$\frac{1000ρω}{M}$计算硫酸的物质的量浓度，且硫酸溶液的浓度越大其密度也越大，以此来解答；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时需要使用胶头滴管．

解答 解：A．标准状况下VL氨气的物质的量为：$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，氨气的质量为：$\frac{V}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17V}{22.4}$g，该溶液的质量为：1000g+$\frac{17V}{22.4}$g，则所得溶液体积为：$\frac{\frac{17V}{22.4}g+1000g}{1000ρg/L}$=$\frac{17V+22400}{22400ρ}$L，氨气的物质的量浓度c=$\frac{\frac{V}{22.4}mol}{\frac{17V+22400}{22400ρ}L}$=$\frac{1000ρV}{17V+22400}$mol/L，故A正确；
B．Ca²⁺、CO₃²之间反应生成难溶物碳酸钙，不能共存于同一溶液，故B错误；
C．设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ₁，则c₁=$\frac{1000{ρ}_{1}a%}{98}$mol/L=$\frac{10a{ρ}_{1}}{98}$mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ₂，则c₂=$\frac{1000{ρ}_{2}2a%}{98}$mol/L=$\frac{20a{ρ}_{2}}{98}$mol/L，所以c₁：c₂=$\frac{10a{ρ}_{1}}{98}$mol/L：$\frac{20a{ρ}_{2}}{98}$mol/L=ρ₁：2ρ₂，即c₂=$\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$c₁，硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ₂＞ρ₁，所以$\frac{2{ρ}_{2}}{{ρ}_{1}}$c₁＞2，即2c₁＜c₂，故C错误；
D．配制1 L 1mol/L的NaCl溶液时必须使用胶头滴管定容，所以还缺少胶头滴管，无法完成该实验，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断、离子共存的判断等知识，题目难度中等，明确物质的量浓度的计算方法为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．