Question

【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述不正确的是( )

A.n点表示的不饱和溶液

B.的值等于10-9.75

C.的平衡常数为109.04

D.向的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．横坐标为lg，所以横坐标越大表示c(Xn-)越大，纵坐标为-lg，则纵坐标越大，c(Ag+)越小，曲线上的点表示沉淀溶解平衡点，n点处c(Ag+)小于相同c(C2O)时对应的平衡点的c(Ag+)，所以n点处c(Ag+)·c(C2O)<Ksp[Ag2C2O4]，即n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液；

B．曲线上的点表示沉淀溶解平衡点，取点(-7.75,2)进行计算，该点溶液中c(Ag+)=10-2mol/L，c(Clˉ)=10-7.75 mol/L，= c(Ag+)·c(Clˉ)=10-2×10-7.75=10-9.75，故B正确；

C．取点(-2.46，4)计算Ksp[Ag2C2O4]=10-10.46，的平衡常数K====109.04，故C正确；

D．据图可知当时，生成AgCl沉淀所需的银离子浓度更小，所以滴入硝酸银溶液时，AgCl先沉淀，故D错误；

故答案为D。