题目内容
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、
盐酸、
溶液，尚缺少的实验玻璃用品是____、___．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_____（填“能”或“否”），其原因是____．
（3）实验中
的浓度比
的大，其原因是________
（4）若用
代替，对测定结果________（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替做实验，则测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（5）他们记录的实验数据如下：已知：
，反应后溶液的比热容
为
，各物质的密度均为
．计算完成下表_______
【答案】量筒 温度计 否 金属易导热，热量散失导致误差大 确保盐酸完全反应，使反应更充分 无 偏低 
（或
）
【解析】
(1)根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
(2)金属导热快，热量损失多；
(3)NaOH的浓度比HCl的大，目的是NaOH过量，确保确保盐酸完全反应；
(4)根据KOH也是强碱，符合中和热的概念；根据弱电解质的电离吸热来分析；
(5)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=mc△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-
kJ/mol计算出反应热。
(1)中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；
(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；
(3)NaOH的浓度比HCl的大，目的是NaOH过量，确保确保盐酸完全反应，使反应更充分；
(4)用KOH代替NaOH，KOH也是强碱，符合中和热的概念，对测定结果无影响；而用醋酸代替HCl，由于醋酸为弱酸，电离需吸热，温度偏低，则测定结果偏低；
(5)2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55molL-1NaOH和50mL.0.5molL-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为
=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol。
活力课时同步练习册系列答案
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：
．
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）．
A．使用催化剂 B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度 D．适当降低反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________．
（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
化学键 |
|
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|
键能 |
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请填写下表：
化学键 | 填“吸收”或“放出”能量 | 能量变化 | |
拆开化学键 |
| ①________ | ④________ |
| |||
形成化学键 |
| ②________ | ⑤________ |
总能量变化 | ③________ | ⑥________ | |
【题目】现有某些短周期元素的性质或原子结构信息如表所示。
元素 | 元素性质或原子结构信息 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下的单质为双原子分子，其简单氢化物的水溶液呈碱性 |
Z | 元素的最高正价是+7 |
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。
(2)元素Y与氢元素能形成两种常见的10电子微粒，且在一定条件下，其中一种微粒与OH反应可以转化为另一种微粒，该反应的离子方程式为_________________。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是_______(填序号)。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的简单氢化物比T的简单氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____(填对应酸的化学式)，理由是__________。
