Question

18．把0.02mol/L CH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.02mol/L
• C． c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COO^-）+c（H⁺）=c （Na⁺）+c（OH^-）

Answer 1

分析 已知0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，依据溶液中的离子关系分析判断；
A、依据溶液中电荷守恒分析判断；
B、根据溶液中阴阳离子电荷守恒
C、溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度；
D、依据电荷守恒分析判断．

解答 解：A、0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液中电荷守恒：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-），c （H⁺）＞c （OH^-），得到（CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故A正确；
B、依据溶液中物料守恒得到：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）=0.01 mol•L^-1，故B错误；
C、0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等体积混和后，得到的是同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，溶液呈酸性说明醋酸电离大于醋酸根离子的水解程度，c （CH₃COOH）＜c （CH₃COO^-），故C正确；
D、依据溶液中电荷守恒得到：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-），故D错误；
故选BD．

点评 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，溶液中电荷守恒，物料守恒的应用计算，题目难度中等．