Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温下，10 mL 0.02 mol?L^-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
• B、常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小
• C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中：c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）

Answer 1

考点：pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、计算混合后的c（OH^-），再计算溶液的PH；
B、Ksp只与温度有关；
C、根据溶液中的质子守恒分析；
D、根据HC₂O₄^-既能电离又能水解来分析．

解答： 解：A、10ml0.02mol/L的HCl溶液与10ml0.02mol/L的Ba（OH）₂溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（OH^-）=

0.04mol/L×0.01L-0.02mol/L×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.01

mol/L=1×10^-12mol/L，PH=-lg1×10^-12=12，故A正确；
B、Ksp只与温度有关，则常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp不变，故B错误；
C、在0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液中，存在质子守恒，即水电离出的氢离子等于水电离的氢氧根离子，则c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C错误；
D、HC₂O₄^-既能电离又能水解：HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺，电离显酸性；HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-，水解显碱性，而现在溶液pH=4，显酸性，故HC₂O₄^-的电离程度大于其水解程度，故有c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误．
故选A．

点评：本题考查了混合溶液pH的计算、Ksp的大小影响因素以及盐溶液中的质子守恒等问题，综合性较强但难度不大．