题目内容
16．
如图中的实验装置可用于制取乙炔． 请填空：（1）图中，A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色；乙炔发生了加成反应．
（3）写出由乙炔制取聚氯乙烯的化学方程CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nCH2=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$
．
分析 （1）通过图中A管，可以控制反应的开始和停止；实验室通过电石与水的反应制取乙炔；
（2）关键乙炔与溴发生加成反应进行判断；
（3）乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯．
解答 解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，
故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；
（2）乙炔能够和溴水发生加成反应，故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；加成；
（3）乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，氯乙烯加成聚合生成聚氯乙烯，化学方程式为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$；
故答案为：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl，nCH2=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$．
点评 本题考查乙炔的实验室制法及其性质，侧重基础知识的考查，注意基础的掌握，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
6．下列化学用语或模型正确的是（ ）
| A． | 氯化氢的电子式： | B． | 硫离子结构示意图： | ||
| C． | 8个中子的碳原子：12C | D． | CH4分子的比例模型： |
7．下列各组元素性质的递变情况正确的是（ ）
| A． | Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 | |
| B． | P、S、Cl元素最高正价依次降低 | |
| C． | N、O、F原子半径依次增大 | |
| D． | Na、K、Rb的金属性依次减弱 |
4．Ⅰ．在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.4mol，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是sp3杂化，过氧化氢的电子式为
Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5待测试样的pH=4．
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．
写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHS．
已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44 kJ•mol-1
（1）若用3.2g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为0.4mol，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2 （g）+4H2O （l）△H=-817.6 kJ/mol．
（2）肼（N2H4）中N元素的杂化方式是sp3杂化，过氧化氢的电子式为
Ⅱ．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（3）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成室温待测试样．
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（4）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料水煤气．
写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式（注明反应条件）：C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
水煤气除可用作燃料气外，请列举一种水煤气的其他用途做还原剂冶炼金属
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是bd．
a． Na2SO4 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHS．
11．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-戊烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦苯乙烯，⑧聚氯乙烯．其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦ | C． | ④⑤ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
1．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式HClO4，该酸与NaOH溶液反应的离子方程式是：H++OH-=H2O
（2）写出有序号标出的元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）标况下，1mol的①在④中完全燃烧放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）写出从两种不同角度比较⑥与⑦两种元素金属性的方法根据金属与水或酸反应剧烈程度，比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱．
| 周期 族 | ⅠA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（2）写出有序号标出的元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）标况下，1mol的①在④中完全燃烧放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）写出从两种不同角度比较⑥与⑦两种元素金属性的方法根据金属与水或酸反应剧烈程度，比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱．
5．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol （CH2）6N4H+与 l mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.68%．
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定 次数 | 待测溶液的体积 /mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |