Question

1．下表是元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题：

周期 族	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸的化学式HClO₄，该酸与NaOH溶液反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O
（2）写出有序号标出的元素中金属性最强的元素在元素周期表中的位置第三周期IA族．
（3）标况下，1mol的①在④中完全燃烧放出285.8kJ热量，写出该反应的热化学方程式2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol．
（4）写出从两种不同角度比较⑥与⑦两种元素金属性的方法根据金属与水或酸反应剧烈程度，比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl．
（1）F元素没有最高价含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸，高氯酸与氢氧化钠发生中和反应；
（2）周期表中从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强；
（3）注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式；
（4）可能根据金属与水或酸反应剧烈程度、难易程度，以及最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等判断金属性强弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl．
（1）F元素没有最高价含氧酸，故最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，高氯酸与氢氧化钠发生中和反应，反应离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：HClO₄；H⁺+OH^-=H₂O；
（2）周期表中从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，故Na的金属性最强，处于周期表中第三周期IA族，
故答案为：第三周期IA族；
（3）标况下，1mol的H₂在O₂中完全燃烧放出285.8kJ热量，则2mol氢气燃烧放出的热量为285.8kJ×2=571.6kJ，该反应热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol；
全燃烧放出285.8kJ热
（4）比较Na与Mg两种元素金属性的方法：根据金属与水或酸反应剧烈程度，比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，
故答案为：根据金属与水或酸反应剧烈程度，比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合运用，比较基础，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．