题目内容
15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 在标准状况下，22.4LCCl4中含5 NA个原子 | |
| B． | 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1 NA | |
| C． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA | |
| D． | 将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01 NA |
分析 A．标准状况下，四氯化碳的状态不是气态；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，0.1mol铁失去0.2mol电子；
C．氧气和臭氧都只含有O元素，1.6g二者混合物中含有1.6gO，根据n=$\frac{m}{M}$计算出含有氧原子的物质的量，再根据N=nNA计算出含有氧原子数；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算胶体中含有胶粒数目．
解答 解：A．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应生成0.1mol氯化亚铁，铁失去0.2mol电子，失去的电子数为0.2NA，故B错误；
C．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有1.6gO原子，含有氧原子的物质的量为：$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，含有氧原子的数目为0.1 NA，故C正确；
D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算制得的胶体中含有氢氧化铁胶粒的数目，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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5．将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min后，测得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，则下列叙述中不正确的是（ ）
Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反应经过10min后，测得c（SO3）=0.4mol•L-1，c（SO2）=0.1mol•L-1，则下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 容器里气体的密度为40g•L-1 | |
| B． | SO3的分解率为20% | |
| C． | 化学反应速率v（Ag2SO4）=v（SO3） | |
| D． | 在这10min内的平均反应速率为v（O2）=0.005mol•L-1•min-1 |
水的电离平衡线如图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点
10．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 氨气 | B． | Br2 | C． | BaSO4 | D． | 氢氧化钠溶液 |
20．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：①Na2CO3 ②CH3COONa ③NaOH④Ba（OH）2 ⑤NaHSO4 ⑥H3PO4按pH由小到大的顺序是（ ）
| A． | ⑥⑤②①④③ | B． | ⑤⑥②①③④ | C． | ④③②①⑤⑥ | D． | ④③①②⑥⑤ |
7．下列各组微粒半径之比大于1的是（ ）
| A． | $\frac{{{r}_{N{a}^{+}}}^{\;}}{{r}_{Na}}$ | B． | $\frac{{r}_{Mg}}{{r}_{Na}}$ | C． | $\frac{{r}_{p}}{{r}_{Cl}}$ | D． | $\frac{{r}_{N}}{{r}_{p}}$ |
