题目内容
14．丙烯酸的结构简式为CH2═CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（ ）| A． | 丙烯酸所有原子可能共平面 | |
| B． | 丙烯酸可以发生取代反应 | |
| C． | 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物 |
分析 丙烯酸的结构简式为CH2═CHCOOH，含碳碳双键、-COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．碳碳双键、-COOH中羰基为平面结构，则所有原子可能共面，故A正确；
B．含-COOH，可发生取代反应，故B正确；
C．含碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．结构不对称，则与HBr发生加成反应生成CH3CHBrCOOH、BrCH2CH2COOH，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸的性质及应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 1 molN2与3 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA | |
| B． | 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA | |
| C． | 常温下，4 g CH4含有2 NA个C-H共价键 | |
| D． | 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
5．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（ ）
| A． | 取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 | |
| B． | 取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液 | |
| C． | 分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液 | |
| D． | 取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液 |
9．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 等浓度NaHSO4和Ba（OH）2两溶液等体积混合H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 在含有Mn2+的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO2反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O | |
| C． | 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O | |
| D． | Na2O2投入H218O中：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑ |
19．
研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
| T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
3．对于合成氨反应：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，△H＜0；达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
| A． | 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 | |
| B． | 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 | |
| C． | 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 | |
| D． | 加入催化剂，同等程度地改变正、逆反反应速率 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质的量就是物质的质量 | |
| B． | 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol | |
| C． | 物质的量是含有一定数目粒子的集合体 | |
| D． | H2的摩尔质量为2g/mol |