题目内容
某短周期元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
| A、MgS |
| B、NaF |
| C、KCl |
| D、Na2O |
考点：原子结构与元素的性质
专题：原子组成与结构专题
分析：某短周期元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负价的绝对值之和为8，则该元素的最高正价是7、最低负价是-1，则该元素为第VIIA族元素，据此分析解答．
解答：
解：某短周期元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负价的绝对值之和为8，则该元素的最高正价是7、最低负价是-1，则该元素为第VIIA族元素，F元素没有正化合价，所以排除F元素，与该元素的离子具有相同电子层结构的阳离子位于其下一周期第IA族或第IIA族，
A．S元素位于第VIA族，不符合题意，故A错误；
B．F元素位于第VIIA族，但F元素没有正化合价，故B错误；
C．Cl元素位于第VIIA族，K+和Cl-电子层结构相同，符合条件，故C正确；
D．O元素位于第VIA族，不符合题意，故D错误；
故选C．
A．S元素位于第VIA族，不符合题意，故A错误；
B．F元素位于第VIIA族，但F元素没有正化合价，故B错误；
C．Cl元素位于第VIIA族，K+和Cl-电子层结构相同，符合条件，故C正确；
D．O元素位于第VIA族，不符合题意，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了原子结构和元素性质，明确元素周期表结构及原子结构是解本题关键，再结合元素性质分析解答，题目难度不大．
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