题目内容
下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O．在该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）
| A、1：1 | B、1：2 |
| C、1：3 | D、1：4 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，易错选D，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向铁粉中加入稀盐酸：2Fe+6H+═3Fe3++3H2↑ |
| B、硝酸银与盐酸混合：Ag++HCl═AgCl↓+H+ |
| C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| D、氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
下列说法正确的是（ ）
A、200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO
| ||
| B、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023 | ||
C、0.1mol SO
| ||
| D、78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：2×6.02×1023 |
VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（ ）
| A、125w/72v |
| B、250w/72v |
| C、250w/48v |
| D、125w/18v |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1mol氧单质一定含有2NA个氧原子 |
| B、1mol氦气所含的原子数为2NA |
| C、在标准状况下，22.4L乙醇分子个数为NA |
| D、1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，共失去2NA个电子 |