Question

现有一未配平的氧化还原反应：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，请回答下列问题
（1）该反应的还原剂是

 

（2）已知0.2mol KClO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是

 

（3）根据上述反应可推知

 

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A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄ B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．还原性：PH₃＞X                      D．还原性：X＞PH₃
（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

 

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Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中P元素的化合价升高；
（2）由转移电子计算X中Cl元素的化合价，确定还原产物；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（4）氧化剂为KClO₃，还原剂为PH₃，该反应中转移40e^-．

解答： 解：（1）该反应中P元素的化合价由-3价升高为+5价，则PH₃为还原剂，故答案为：PH₃；      
（2）设还原产物X中Cl元素的化合价为x，由电子转移可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，则还原产物X为Cl₂，故答案为：Cl₂；
（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性为KClO₃＞H₃PO₄，还原性为PH₃＞X，
故答案为：AC；                
（4）氧化剂为KClO₃，还原剂为PH₃，该反应中转移40e^-，电子转移的方向和数目为，故答案为：．

点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握元素化合价的判断和规律性知识的应用，从化合价变化的角度分析，题目难度中等．