题目内容
VmL硫酸铁溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL．则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（ ）
| A、125w/72v |
| B、250w/72v |
| C、250w/48v |
| D、125w/18v |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据n=
计算SO42-的物质的量，进而计算Fe3+的物质的量，根据c=
计算Fe3+的物质的量的浓度．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：
解：n（SO42-）=
=
mol，则n（Fe3+）=
×n（SO42-）=
mol，
取此溶液0.5VmL，n（Fe3+）=
molmol，
用水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）=
=
mol/L，
故选A．
| wg |
| 96g/mol |
| w |
| 96 |
| 2 |
| 3 |
| 2w |
| 288 |
取此溶液0.5VmL，n（Fe3+）=
| w |
| 288 |
用水稀释至2VmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）=
| ||
| 2V×10-3L |
| 125w |
| 72V |
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式．
练习册系列答案
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