Question

按要求写出下列有关的方程式：
（1）Ba（NO₃）₂的电离方程式

 

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（2）钠和水反应的化学方程式

 

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（3）Al（OH）₃溶于NaOH的离子方程式

 

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（4）实验室制取氨气的化学方程式

 

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（5）NO₂溶于水的离子方程式

 

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Answer 1

考点：离子方程式的书写,化学方程式的书写

专题：化学用语专题,离子反应专题

分析：（1）Ba（NO₃）₂为强电解质，可完全电离；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
（3）Al（OH）₃为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；
（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气；
（5）NO₂与水反应生成硝酸与NO．

解答： 解：（1）Ba（NO₃）₂为强电解质，电离方程式为Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-，故答案为：Ba（NO₃）₂=Ba²⁺+2NO₃^-；
（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）Al（OH）₃为两性氢氧化物，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，反应的方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
（5）NO₂与水反应生成硝酸与NO，反应的离子方程式为3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

点评：本题考查较为综合，涉及电离方程式、化学方程式以及离子方程式的书写，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查与元素化合物知识的综合运用，注意把握离子的性质以及离子方程式的书写注意事项，为易错点，难度不大．