题目内容
在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B． 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
C． 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
D． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣
考点： 氯气的化学性质．
专题： 卤族元素．
分析： 溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
解答： 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故B正确；
C．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故C错误；
D．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故D正确；
故选C．
点评： 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
3NH3↑+8AlO2﹣
．分子中片段X对A的性能起了重要作用，为研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（
）和C．经测定确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，跟NaHCO3溶液反应有CO2产生
RCH2OH RX
RCOOH利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2（g）和TaS2（s）发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）△H=a kJ•mol﹣1 （Ⅰ）达平衡时，TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol．
（1）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=
（2）若该温度下该容器中某时刻TaS2（s）、I2（g）、TaI4（g）、S2（g）的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol，则该时刻平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）移动，v正 v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在不同温度下，该反应的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ | 40 | 80 | 200 |
| 平衡常数K | 1 | 1.5 | 4 |
该反应的△H 0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）40℃时，向该恒容密闭容器中加入2mol I2（g）和4mol TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 写出计算过程，结果保留小数点后1位）
下列离子的检验方法中正确的是（ ）
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| A． | 某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣ |
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| B． | 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣ |
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| C． | 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ |
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| D． | 某溶液加KOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2+ |