Question

12．下列叙述中，正确的是（　　）

• A． 向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B． 氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）₂+2H⁺═Fe²⁺+2H₂O
• C． 将铝片加入烧碱溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑
• D． 氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NHO${\;}_{4}^{+}$

Answer 1

分析 A．氢氧化钡与硫酸氢钠按照物质的量之比1：2反应溶液呈中性，生成硫酸钡和硫酸钠、水；
B．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．不符合反应客观事实．

解答 解：A．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性，离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．氢氧化亚铁和稀硝酸发生氧化还原反应生成铁离子、NO和水，离子方程式为3Fe（OH）₂+NO₃^-+10H⁺=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O，故B错误；
C．将铝片加入烧碱溶液中，离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故C正确；
D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，二者反应生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氨水，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法即可解答，注意离子反应需遵循客观事实、遵循原子个数守恒、电荷守恒规律，题目难度不大．