Question

13．下列说法不正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）
• B． 中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂=V₃
• C． 稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• D． 1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），则HX为强酸

Answer 1

分析 A．不知道酸碱的体积，无法判断混合溶液的酸碱性；
B．根据酸中氢离子判断；
C．氨水部分电离，水也能电离；
D．根据物料守恒判断．

解答 解：A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合，不知道二者的体积大小，无法判断混合溶液中酸碱性，故A错误；
B．中和相同体积、相同物质的量浓度的①硫酸，②盐酸和③醋酸，由于盐酸和醋酸为一元酸，硫酸为二元酸，所以所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V₁＞V₂=V₃，故B正确；
C．氨水部分电离，所以c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），水也能电离，所以溶液中c（OH^-）＞c（NH₄⁺），则稀氨水中部分粒子的浓度大小关系：c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故C正确；
D．1mol/LNaX和1mol/LNaY两种盐溶液中c（X^-）=c（Y^-）+c（HY），根据物料守恒可知，X^-没发生水解，即HX为强酸，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了混合溶液酸碱性的判断、盐的水解和弱电解质的电离，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意电荷守恒和物料守恒的应用．