题目内容
20．氧化还原反应的实质是（ ）| A． | 是否有电子转移 | |
| B． | 同一元素的化合价在反应前后是否有变化 | |
| C． | 是否有氧元素参加 | |
| D． | 是否是化合反应或分解反应 |
分析 氧化还原反应的特征为化合价变化，本质为电子的得失或偏移，以此来解答．
解答 解：氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，与是否同种元素的化合价变化、是否有氧参加、与分解与化合反应等无关，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应的本质，为高频考点，把握本质、特征及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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10．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大．其相关信息如下表：
（1）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；X 和Y的气态氢化物中，较稳定的是H2O（写化学式）．
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子的电子排布式为3d64s2．
（3）Z2Y2的电子式为
，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为sp，其分子的空间构型为直线形．氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O．
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子价层电子中有两个未成对电子 |
| Y | Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2 |
| Z | Z存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| W | W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
（2）W在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，其基态原子价电子的电子排布式为3d64s2．
（3）Z2Y2的电子式为
，请写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．（4）在XY2分子中X原子的杂化方式为sp，其分子的空间构型为直线形．氢、X、Y三种元素可共同形成多种分子和一种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O．
8．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A． | NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O | |
| B． | Na放入水中，产生气体：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
15．下列离子的检验方法中正确的是（ ）
| A． | 某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl- | |
| B． | 某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42- | |
| C． | 某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Mg2+ | |
| D． | 某溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ |
5．下列物质既属于无机物，又属于碱的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | CH3OH | C． | Al2O3 | D． | Cu（OH）2 |
9．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：F＞Na＞Mg＞Al | B． | 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 | ||
| C． | 酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4 | D． | 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 |
