题目内容
在C2H4、C2H4O组成的混合物中，已知碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
| A、6% | B、12% |
| C、16% | D、20% |
考点：元素质量分数的计算
专题：计算题
分析：C2H4、C2H4O组成的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，故C、H元素质量之比为6：1，结合碳元素质量分数计算混合物中H元素质量分数，进而计算混合物中氧元素质量分数．
解答：
解：C2H4、C2H4O组成的混合物中，C、H原子数目之比为定值1：2，故C、H元素质量之比为12：2=6：1，混合物中碳元素质量分数为72%，则混合物中H元素质量分数=72%×
=12%，故混合物中氧元素质量分数为1-72%-12%=16%，
故选C．
| 1 |
| 6 |
故选C．
点评：本题考查质量分数计算，难度不大，根据化学式确定混合物中C、H元素质量之比是关键．
练习册系列答案
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下面关于原电池的说法，正确的是（ ）
| A、在正极上发生氧化反应 |
| B、化学性质较活泼的一极为负极 |
| C、在外电路中电子流出的极为正极 |
| D、原电池是将电能转化为化学能的装置 |
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
| A、某物质的溶液pH＜7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，Kw增大 |
| B、pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 |
| C、将1L 0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=12 |
| D、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍 |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）①Zn是负极
②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn-2e-=Zn2+
④溶液中H+向Zn棒迁移．
| A、①② | B、①②③ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ）
A、Al3+，K+，CO
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B、Na+，Ba2+，Cl-，NO
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C、Na+，Cl-，Ca2+，MnO
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D、K+，H+，SO
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下列说法正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=-483.6kJ?mol-1，则H2的燃烧热为-241.8kJ?mol-1 | ||||||||||
B、已知：25℃时，
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C、反应Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5（g）的平衡常数表达式为K=
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D、0.1mol?L-1的酒石酸（ ）与0.1mol?L-1的NaOH混合后：c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-） | ||||||||||
下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
| A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
| B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且最近的Na+共有6个 |
| C、金属晶体中，以“…ABCABCABC…”形式的堆积称为面心立方堆积 |
| D、干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有12个 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、50mL 三种气态混合烃与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压下），体积共缩小100mL，则三种烃可能是C2H4、C2H6、C2H2 |
| B、A、B两种有机物组成混合物，当混合物的质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件A、B两物质可能互为同系物 |
| C、等物质的量的烃或烃的含氧衍生物A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差只可能为18n、44n （n为正整数） |
| D、燃烧等质量的烃，耗氧量最多的一定是甲烷 |
下列说法正确的是（ ）
| A、用玻璃棒蘸取待测样品溶液于无色火焰上灼烧，焰色为黄色，说明样品含钠元素 |
| B、将移液管中液体放出时，移液管不能与容器内壁接触，以免污染试剂 |
| C、可以用蒸馏水润湿的pH试纸检验氨气 |
| D、检验红色砖块中是否含三价铁的步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 |