题目内容
表示下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A、苯酚与碳酸钠溶液的反应： | ||
| B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | ||
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-
| ||
| D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag+4H++NO3-=Ag++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、溴原子水解成醇；
D、选项中电荷不守恒；
B、醋酸是弱酸存在电离平衡；
C、溴原子水解成醇；
D、选项中电荷不守恒；
解答：
解：A、苯酚与碳酸钠溶液的反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，故A正确；
B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，醋酸是弱酸存在电离平衡：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故错误；
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+2OH-
CH2（OH）COO-+H2O+Br-，故C错误；
D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选A．
，故A正确；B、用稀醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙，醋酸是弱酸存在电离平衡：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故错误；
C、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+2OH-
| △ |
D、用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和正误判断，主要是弱电解质判断，电荷守恒分析，反应实质的理解是解题关键，题目难度中等．
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在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）
| A、Ba2+、Al3+、Cl- |
| B、NH+4、Na+、AlO-2 |
| C、Fe3+、Na+、Br- |
| D、K+、MnO-4、NO-3 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1．下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，0.1mol Ne含有的电子数约为6.02×1023 |
| B、标准状况下，11.2L SO3所含硫原子个数约为3.01×1023 |
| C、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为2.408×1024 |
| D、1mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为1.204×1024 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | ||||
B、加热含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠的混合溶液：NH4++HSO4-+2OH-
| ||||
| C、碳酸钠在水中发生水解反应：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH- | ||||
| D、在含有1.5molNaOH的溶液中通入22.4L（标准状况）CO2气体：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A、17g氨气含有的原子总数为NA |
| B、2.4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1NA |
| C、常温常压下，6.4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2NA |
| D、常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液呈碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、在FeCl3溶液中加过量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+ |
| C、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |