题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．若1molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数为2×6.02×1023
B．在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，可以有效防止钢铁腐蚀
C．在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不断减小
D．室温下，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq） 能自发进行，则△H＞0

分析 A、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于可逆反应，反应不能进行完全；
B、原电池的负极金属易被腐蚀，正极上的金属被保护；
C、在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，可以和醋酸之间反应得到醋酸铵溶液；
D、△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行．

解答 解：A、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，属于可逆反应，反应不能进行完全，该反应中转移的电子数小于2×6.02×1023，故A错误；
B、原电池的负极金属易被腐蚀，正极上的金属被保护，在钢铁表面涂刷含铝粉的防锈漆，此时金属铝是负极，被腐蚀，金属铁是正极，被保护，这样可以有效防止钢铁腐蚀，故B正确；
C、醋酸的电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，只受温度的影响，在室温下，向醋酸溶液中不断通入NH3，可以和醋酸之间反应得到醋酸铵溶液，醋酸根离子浓度增加，所以醋酸和氢离子之间浓度的比值逐渐增大，故C错误；
D、△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行，反应Cl2（g）+H2O（l）═HCl（aq）+HClO（aq），此时能自发进行，△S＜0，所以△H＜0，故D错误．
故选B．

点评 本题涉及电解质的电离平衡、可逆反应的特点、原电池原理的应用以及反应自法进行的方向等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案
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4．下列说法错误的是（　　）
A．制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英
B．以粮食为原料酿酒过程的变化包括粮食→淀粉→葡萄糖→乙醇
C．二氧化硫有漂白性，可以使蓝色石蕊试纸褪色
D．漂白精、臭氧和活性炭都能用于游泳池的消毒
5．G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：①RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{△}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；
③D和F是同系物．
请回答下列问题：
（1）（CH3）2C=CH2的系统命名法名称为2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为取代反应、加成反应．
（3）G的结构简式为．
（4）生成E的化学方程式为．
（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有21种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 和 ．
（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（  ）的合成线路：
2．有机化合物Y可以由X合成：，下列叙述正确的是（　　）
A．化合物Y中含有1个手性碳原子
B．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
C．1molX与溴水反应最多消耗1molBr2
D．在一定条件，化合物X、Y均可以发生缩聚反应和加聚反应
9．室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=7的溶液中：Ba2+、K+、CO32-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol•L-1FeCl3溶液中：Al3+、Cu2+、Br-、I-
D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
19．某研究性学习小组欲探究铜与浓硫酸反应产物的组成及性质．甲同学以装置I进行实验：加热后，试管A中液面上产生大量白雾，铜片表面先变黑后开始溶解，同时发现试管B中出现白色沉淀．反应结束后，试管A中得到灰绿色溶液，底部沉积少量白色固体，未溶解的铜片表面仍有黑色物质附着．倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，溶解后溶液呈蓝色．结合查阅资料，完成下列填空．
【查阅资料】：①Cu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生SO42-离子．
②98.3%浓硫酸的沸点：339℃； ③酒精灯火焰的温度为400〜500℃

（1）试管B中白色沉淀的化学式是BaSO4，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因Ba2++SO42-=BaSO4↓、2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．
（2）乙同学认甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成．
操作①的目的是排除装置内的空气（O2），洗气瓶B中的试剂是H2O．
（3）丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是C．
A．NaOH溶液    B．NaAlO2溶液    C．H2O2溶液   D．酸性 KMnO4溶液
（4）探究上述实验过程中铜表面产生的黑色固体组成，某同学猜想可能为CuO或Cu2S的一种，将未溶解的表面有黑色物质附着的铜滤出、清洗、干燥、磨碎．下列实验设计能够确认上述同学猜想的是BC．
A．取少量样品加入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变红棕色
B．取少量样品加入稀硫酸充分振荡，观察溶液是否变蓝色
C．取少量样品加入足量稀硝酸加热，溶解，加入BaCl2检验是否产生SO42-离子
（5）取上述反应的烧瓶中残留物制备CuSO4•5H2O晶体，残留物去除不溶物后中缓缓加入适量水，溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥称重得该晶体．
6．下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是（　　）
①SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
②NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
③CaCl2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$CaCO3$\stackrel{煅烧}{→}$CaO
④AlCl3（aq）$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
⑤Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2．
A．①②③④⑤B．只有①②④C．只有①③⑤D．只有①④
3．X、Y、Z、R、W均为前四周期的主族元素，其位置关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
X
YZR
W
A．五种元素的原子最外层电子数一定大于2
B．五种元素一定都是非金属元素
C．R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．X的氢化物沸点一定比Z的氢化物沸点高
1．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为nsnnp2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：
（1）T元素基态原子的最外层电子排布式是3d104s1．
（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），其原因为同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N原子2P能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于氧的．
（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为CH4＞NH3＞H2O（用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为正四面体，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为sp3．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为H2O＞H2S（写化学式）．
（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性．
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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