题目内容
下列各表达式中，属于水解反应的是（ ）
| A、HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| B、NH4++OH-?NH3?H2O |
| C、HSO3-+H2O?H2SO3+OH- |
| D、H2O+H2O?H3O++OH- |
考点：离子方程式的书写,盐类水解的原理
专题：
分析：弱酸根离子或弱碱根离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱酸或弱碱，导致溶液显示碱性或酸性，此类反应属于水解反应，据此对各选项进行判断．
解答：
解：A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-为碳酸氢根的电离方程式，不属于水解反应，故A错误；
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B错误；
C．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故C正确；
D．水为弱电解质，H2O+H2O?H3O++OH-为水的电离方程式，故D错误；
故选C．
B．铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解方程式为：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故B错误；
C．亚硫酸氢根离子水解生成亚硫酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，故C正确；
D．水为弱电解质，H2O+H2O?H3O++OH-为水的电离方程式，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了水解原理、离子方程式的判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握盐的水解原理、弱酸根或弱碱根离子水解的离子方程式的书写方法，明确电离方程式与水解方程式的区别．
练习册系列答案
相关题目
下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）
| A、二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳属于电解质 |
| B、在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 |
| C、只有酸碱盐才是电解质 |
| D、纯净的电解质在液态时，有的导电，有的不导电 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2NA个 |
| B、标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 |
| C、1.12L氯气中含有0.1NA个氯原子 |
| D、12g石墨和C60的混合固体中，含碳原子NA个 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、56g铁与足量的氯气反应，转移电子数为3NA |
| B、常温常压下，22.4L甲烷所含的电子数为10NA |
| C、常温常压下，34g氨气所含的原子数为8NA |
| D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16：1 |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
| D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是（ ）
| A、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗就装标准液滴定 |
| B、锥形瓶未用待测液润洗 |
| C、读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 |
| D、滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失 |
