Question

18．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 简单阳离子半径：X＜R
• B． 最高价含氧酸的酸性：Z＜Y
• C． M的氢化物常温常压下为气体
• D． X与Y可以形成正四面体结构的分子

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；
R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；
A．离子电子层数越多其离子半径越大；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强；
C．M的氢化物的硫化氢；
D．X、Y可以形成CH₄．

解答 解：X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；
R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；
A．离子电子层数越多其离子半径越大，所以离子半径R＞X，故A正确；
B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；
C．M的氢化物的硫化氢，常温下为气体，故C正确；
D．X、Y可以形成CH₄，甲烷为正四面体结构，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生推断及知识综合运用、灵活运用能力，明确离子半径比较方法、最高价含氧酸比较方法、物质结构是解本题关键，注意规律中的反常现象，题目难度不大．