下列装置中能组成原电池产生电流的是( )A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．下列装置中能组成原电池产生电流的是（　　）

A．

B．

C．

D．

分析构成原电池需具备以下条件：两个活性不同的电极；电解质溶液；形成闭合回路；存在能自动发生的氧化还原反应，且为放热反应，以此来解答．

解答解：原电池的构成条件是：1、有两个活泼性不同的电极，2、将电极插入电解质溶液中，3、两电极间构成闭合回路，4、能自发的进行氧化还原反应；原电池中正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，据此可知A、没有两个活性不同的电极；C、没有电解质溶液；D、两个活性不同的电极，只有B符合条件，
故选B．

点评本题考查了原电池原理的分析应用，该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大．明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键．

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16．日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，将0.5mol•L^-1的NaClO溶液和1mol•L^-1的FeCl₂溶液等体积混合时二者恰好反应完，最后得到红棕色沉淀及棕黄色溶液，则还原产物是NaCl．

往含有0.2 mol KOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是(气体的溶解忽略不计)

A B C D

7．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

14．酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡．
（1）氨水显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示），1mol•L^-1的氨水中加入少量的NH₄Cl固体，溶液的PH降低（“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）室温下，将等体积CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合．若溶液中c（H⁺）=c（OH^-），则混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH）（填“＞”或“＜”或“=”）．若测得溶液pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=18 （填数值）．（已知室温下CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.8×10^-5）
（3）氯化铝具有净水作用，其净水的原理是A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺（用离子方程式表示），将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是Al₂O₃（填化学式）．

如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑；负极Mg-2e^-=Mg²⁺．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则溶液中OH^-移向Al棒．镁棒上发生的电极反应式为2H₂O+2e^-=H₂+2OH^-总反应的离子方程为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

11．初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示．

元素	X	Y	Z
相关信息	食盐中存在的金属元素	其一种单质是天然存在的最硬的物质	地壳中含量最多的元素

请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）Z的元素符号是O．
（2）X的元素原子容易变成X⁺，其原因是金属性强．
（3）Y的单质与不充足的Z的单质反应，其产物的化学式为CO．
（4）YZ₂可与X的氢氧化物发生反应，该反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（5）由X、Y、Z三种元素组成的化合物与一定量的稀盐酸混合后的现象为有气体生成，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙溶于醋酸 CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
	B．	氯化铁溶液溶解铜 Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
	C．	氯气溶于水 Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	D．	氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO₂+2OH^-═SO₄^2-+H₂O

9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe₂O₃的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.792L NO（标准状况），往所得溶液中加入 NH₄SCN 溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（　　）