Question

3．镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的氢气，则参加反应的三种金属（　　）

• A． 物质的量相等
• B． 失去电子的物质的量相等
• C． 质量比为24：27：26
• D． 质量比为12：18：28

Answer 1

分析 盐酸足量，生成相同质量的氢气，则Mg、Al、Fe失去电子相同，以此来解答．

解答 解：设Mg、Al、Fe的物质的量分别为x、y、z，则
A．生成氢气相同，则金属失去电子相同，可知2x=3y=2z，金属的物质的量不同，故A错误；
B．生成氢气相同，则金属失去电子相同，故B正确；
C．金属失去电子相同，则金属的物质的量比为3：2：3，质量比为24×3：27×2：56×3，故C错误；
D．金属失去电子相同，则金属的物质的量比为3：2：3，质量比为24×3：27×2：56×3=12：9：28，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握盐酸足量及金属的失去电子相同为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．