题目内容
有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ）
| A、白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 |
| B、绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 |
| C、白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 |
| D、白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物
分析：第IIA族元素的氯化物中只存在离子键，属于离子化合物，且属于强酸强碱盐，且都易溶液水，其水溶液呈中性．
解答：
解：第IIA族元素的氯化物属于强酸强碱盐，为离子化合物，其熔点较高，且易溶于水，阴阳离子不水解，所以溶于水后得到无色中性溶液，该氯化物在水溶液里电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，故选D．
点评：本题考查物质的结构、性质，从物质的颜色、熔点、溶解性、溶液酸碱性、溶液导电性方面考查，明确第IIA族氯化物的结构、性质即可解答，注意基础知识的灵活运用．
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从氧化还原角度分析，下列反应中的水的作用相同的是（ ）
①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O．
①Na和H2O ②NO2和H2O ③Cl2和H2O ④Na2O2和H2O．
| A、①②③ | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①③④ |
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）有关系的是（ ）
| A、使红色布条褪色（HCl） |
| B、将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（Cl2） |
| C、向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2） |
| D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl2） |
下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热 |
| B、25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 |
| C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 |
| D、已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为242kJ?mol-1 |
把70% HNO3（ρ=1.40g?cm-3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（ ）
| A、0.35 | B、＜0.35 |
| C、＞0.35 | D、≤0.35 |
物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
| A、该物质一定是钠的化合物 |
| B、该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素 |
| C、该物质一定是金属钠 |
| D、该物质一定只含钠元素 |
下列物质中，能与乙酸发生反应的是（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜．
①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜．
| A、①③④⑤⑥ | B、③④⑤⑥ |
| C、①②④⑤⑥ | D、全部 |
分别向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H2＜△H3 |
| C、△H1＞△H2=△H3 |
| D、△H1=△H2＜△H3 |