题目内容
物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）
| A、该物质一定是钠的化合物 |
| B、该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素 |
| C、该物质一定是金属钠 |
| D、该物质一定只含钠元素 |
考点：焰色反应
专题：元素及其化合物
分析：根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．
解答：
解：A．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；
B．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，不能确定是否含有K元素，故B正确；
C．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故C错误；
D．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，不能确定是否含有K元素，故D错误，
故选B．
B．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，不能确定是否含有K元素，故B正确；
C．焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故C错误；
D．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，不能确定是否含有K元素，故D错误，
故选B．
点评：本题考查焰色反应，难度不大．明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca?CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（ ）| A、电子由钙电极流出经无水LiCl-KCl电解质流向硫酸铅电极 |
| B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
| C、放电过程中，Li+向负极移动 |
| D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb |
有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（ ）
| A、白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 |
| B、绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 |
| C、白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 |
| D、白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 |
| B、为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 |
| C、由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-可能大量共存 |
| D、使石蕊变红的溶液中：Na+、I-、Cl-、NO3-可能大量共存 |
某工业生产经过以下转化步骤：
下列说法中不正确的是（ ）
下列说法中不正确的是（ ）
| A、该过程中③、④是酯类的水解反应 |
| B、该过程中硫酸是催化剂 |
| C、该过程中①、②是加成反应 |
| D、该过程是一种新的硫酸生产方法 |
室温下，0.1mol?L-1 HF溶液与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），则下列有关混合后的溶液中离子浓度的叙述正确的是（ ）
| A、由水电离产生的c（H+）为1.0×10-7mol?L-1 |
| B、c（F-）+c（HF）=c（Na+） |
| C、升高温度，c（F-）增大 |
| D、c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、22.4L Cl2所含原子数为2NA |
| C、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA |
| D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 |
下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ）
| A、20℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| B、20℃时 50mL0.1mol/L Na2S2O3溶液与50mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| C、10℃时5mL 0.05mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |
| D、10℃时 5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液与5mL 0.1mol?L-1硫酸混合 |