题目内容

从氧化还原角度分析，下列反应中的水的作用相同的是（　　）
①Na和H2O   ②NO2和H2O   ③Cl2和H2O   ④Na2O2和H2O．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：水中H元素的化合价降低，水为氧化剂；水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，若水中H、O元素的化合价不变，则水不是氧化剂也不是还原剂，以此来解答．
解答： 解：①Na和H2O的反应生成NaOH和氢气，水中H元素的化合价降低，H2O为氧化剂；
②NO2和H2O的反应生成硝酸和NO，只有N元素的化合价变化，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂；
③Cl2和H2O的反应生成HCl、HClO，只有Cl元素的化合价变化，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂；
④Na2O2和H2O的反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，则H2O既不是氧化剂又不是还原剂；
显然反应中水的作用相同的是②③④，
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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书写下列化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制备氯气的化学方程式
 

（2）实验室制氨气的化学方程式
 

（3）实验室制乙烯的化学方程式
 

（4）氢氧化亚铁悬浊液置于空气中变色的化学方程式
 

（5）二氧化硫通入氯化铁溶液的离子方程式
 

（6）硫酸亚铁与稀硝酸反应的离子方程式
 

（7）铜与浓硝酸反应的离子化学方程式
 

（8）二氧化碳通过饱和碳酸钠溶液的离子方程式
 
．
由MgCl2、H2SO4、MgSO4组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Cl-）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.1mol/L，则c（Mg2+）=
 
．
分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上．
（1）将苯和乙醚的混合物分离，要用
 
方法；
（2）从氢氧化铜的悬浊液中分离出氢氧化铜，要用
 
方法；
（3）除去NaCl晶体中混有的碘单质，要用
 
方法；
（4）分离石油中各不同沸点范围的成分，要用
 
方法．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g），反应过程中能量变化如下图，问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？a．
 
；b．
 
；c．
 
．
（2）该反应是放热还是吸热？
 
．△H大于零还是小于零？
 
．
现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液  ②汽油和氯化钠溶液③19%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A、.萃取、分液、蒸馏
B、分液、萃取、蒸馏
C、萃取、蒸馏、分液
D、蒸馏、分液、萃取
热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．其基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池的总反应方程式为：PbSO4+2LiCl+Ca?CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（　　）
A、电子由钙电极流出经无水LiCl-KCl电解质流向硫酸铅电极
B、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
C、放电过程中，Li+向负极移动
D、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是（　　）
A、白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差
B、绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性
C、白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解
D、白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值）（　　）
A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
B、22.4L Cl2所含原子数为2NA
C、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA
D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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