题目内容
现有下列三组溶液：若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，则出现浑浊的先后顺序是（ ）
①20℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
②10℃时1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
③10℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
①20℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液；
②10℃时1mL 0.2mol?L-1的Na2S2O3溶液和9mL0.05mol?L-1的H2SO4溶液；
③10℃时1mL 0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液和1mL 0.1mol?L-1的H2SO4溶液．
| A、①②③ | B、②①③ |
| C、③②① | D、①③② |
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O来说，温度越高、浓度越大，则反应速率就越快，在实验中就最先出现浑浊，以此解答该题．
解答：
解：①反应温度最高，则速率最大，②③相比较，温度相同，③浓度较大，则③反应速率较大，所以反应速率由大到校的顺序为①③②，
故选D．
故选D．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用习题中的数据来比较温度和浓度．
练习册系列答案
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下列电离方程式错误的是（ ）
| A、含H2CO3的溶液：H2CO3═2H++CO32- |
| B、极少量Fe（OH）3溶于水：Fe（OH）3?Fe3++3OH- |
| C、醋酸溶液：CH3COOH??H++CH3COO- |
| D、NaHSO4溶于水：NaHSO4═Na++H++SO42- |
将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾．加入试剂的顺序正确的是（ ）
| A、K2CO3、Ba（NO3）2、KOH、HNO3 |
| B、Ba（NO3）2、KOH、HNO3、K2CO3 |
| C、KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3 |
| D、Ba（NO3）2、KOH、K2CO3、HNO3 |
下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）
| A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑ |
| B、过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A、加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，可能有CO32- |
| B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- |
| C、加硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有Cl- |
| D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应的时间的关系如图所示符合图示的正确判断是（ ）| A、T1＞T2，△H＞0 |
| B、T1＜T2，△H＜0 |
| C、T1＜T2，△H＞0 |
| D、T1＞T2，△H＜0 |
下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（ ）
| A、SO2→H2SO3 |
| B、Cl2→NaClO |
| C、Fe→FeCl2 |
| D、Na2O2→O2 |