Question

1．工业上制备纯Si反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol （Q＞0），下列说法正确的是（　　）

• A． 若反应开始时SiCl₄为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJ
• B． 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/LNaOH恰好反应
• C． 达平衡后，减小Si的量，有利于平衡正向移动
• D． 达平衡后，增大压强，可提高SiCl₄的转化率

Answer 1

分析 A、注意反应的可逆性；
B、根据方程式计算生成HCl的物质的量；
C、Si是固体，减小Si的量对平衡无影响；
D、从压强对平衡移动的影响分析．

解答 解：A、该反应为可逆反应，1molSiCl₄不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故A错误；
B、由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成HCl的物质的量为$\frac{0.025QKJ}{QKJ/mol}$×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物质的量相等，恰好反应，故B正确；
C、Si是固体，增大或减小固体的量对平衡无影响，故C错误；
D、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率减小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较为综合，涉及反应热的计算、化学反应速率、化学平衡等问题，题目难度中等，注意反应的可逆性，选项B是解答中的易错点．