题目内容
1．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 在常温常压下，22.4 L 氧气所含的分子数目为NA | |
| B． | 44 g 二氧化碳所含的原子数目为NA | |
| C． | 18 g 水所含的电子数目为9 NA | |
| D． | 1 mol 钠作为还原剂所提供的电子数为NA |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含3mol原子来分析；
C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析；
D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，分子个数小于NA个，故A错误；
B、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，即3NA个，故B错误；
C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误；
D、反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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11．现有下列十种物质：①O2②Fe ③CaO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2⑦淀粉溶液⑧硫酸钠溶液⑨稀硝酸⑩Cu2（OH）2CO3
（1）请填写表格的空白处：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）③与⑨发生反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O．
（4）⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液．
（1）请填写表格的空白处：
| 分类标准 | 氧化物 | 电解质 | |||
| 属于该类的物质 | ② | ⑧⑨ | ⑦ |
（3）③与⑨发生反应的离子方程式为CaO+2H+=Ca2++H2O．
（4）⑦⑧两种试剂可以采用多种方法鉴别，请写出其中一种方法用光束照射，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为硫酸钠溶液．
9．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A． | Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑十H2O BaCO3+2HCl═BaCl2+C02↑十H20 | |
| C． | Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓ Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3 | |
| D． | H++OH-═H20 CH3COOH+KOH=CH3COOK+H20 |
16．在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）；处于平衡状态（已知n+m＞p，正反应为吸热反应），则下列说法正确的是：（ ）
①升温，c（B）：c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=$\frac{n}{m}$vA．
①升温，c（B）：c（C）的比值变小
②降温时体系内混合气体平均分子量变小
③加入B，A的转化率减小
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，体系内混合气体平均分子量一定增大
⑥若A的反应速率为vA，则B的反应速率vB=$\frac{n}{m}$vA．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②③⑤ | C． | ①②③⑥ | D． | ③④⑤⑥ |
13．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | B． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | ||
| C． | Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D． | H2CO3═H2O+CO2↑ |
10．已知氨水的密度小于水的密度，将质量分数分别为80%和20%的氨水等体积混合，混合后的质量分数为（ ）
| A． | 大于50% | B． | 小于50% | C． | 等于50% | D． | 不能确定 |