题目内容

16．在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，
①被还原的物质是KMnO4，还原剂是HCl（填化学式）．
②若反应生成0.5mol Cl2，则转移NA个电子．

分析 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，被还原，则KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子被氧化，则HCl为还原剂；
①被还原的物质是KMnO4；还原剂是HCl；
故答案为：KMnO4；HCl；
②若反应生成0.5mol Cl2，由Cl原子守恒可知被氧化的HCl是1mol，转移电子为1mol×[0-（-1）]×NA=NA，
故答案为：NA．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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6．（1）下列食物中，属于酸性食物的有AD（填字母）．
A．鸡肉  B．苹果  C．菠菜  D．牛奶
（2）信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
人类最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．铁合金  B．铝合金    C．铜合金．
7．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（　　）
A．将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B．将25g硫酸铜晶体溶于水制成100mL的溶液
C．将1L 10mol/L的浓盐酸与9L水混合而成的溶液
D．从100mL 1mol/L NaCl溶液加水稀释到200mL的溶液
4．已知2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加2mol A和1mol B，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量为b kJ．
（1）比较a＞b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．
T/KT1T2T3
K1.00×1072.45×1051.88×103
若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量为c kJ，C的浓度=（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之间满足何种关系a=b+c（用代数式表示）．
（3）在相同条件下要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
A.4mol A和2mol B           B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B            D.6mol A和4mol B
（4）将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2mol A和1mol B，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为d kJ，则d＞b（填“＞”“=”或“＜”）
（5）一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3mol A和2mol B及固体催化剂，使反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%．保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol A、3mol B和2mol C，则平衡时A的百分含量不变 （填“不变”“变大”“变小”或“无法确定”）．
11．用双线桥法标出下面反应方程式的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物．C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．氧化剂H2SO4氧化产物CO2．
1．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验．
甲同学向1mol•L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；
丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热． 
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是丙；
（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是用激光笔照射所制的分散系，有一条光亮的通路，则证明为胶体．
8．利用右图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是（　　）
选项①②③实验结论
A浓盐酸KMnO4NaBr溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
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C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
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A．AB．BC．CD．D
5．下列说法正确的一组是（　　）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质
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