题目内容
14．肼（N2H4）是一种高能燃料，常温下是液体，燃烧产生巨大能量，可作为航天火箭的推动力．下列叙述中正确的是（ ）| A． | N2H4的摩尔质量为32 | |
| B． | 1 molN2H4的质量为32 g•mol-1 | |
| C． | 在标准状况下，1 mol N2H4的体积约为22.4L | |
| D． | 6.02×1023个N2H4分子的质量为32g |
分析 A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量的单位；
C．标准状况下N2H4的状态不是气态；
D．6.02×1023个N2H4分子的物质的量为1mol，根据m=nM计算其质量．
解答 解：A．N2H4的摩尔质量为32g/mol，故A错误；
B．1 molN2H4的质量为32 g•mol-1×1mol=32g，故B错误；
C．在标准状况下，N2H4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
D．6.02×1023个N2H4分子的物质的量为1mol，其质量为：32 g•mol-1×1mol=32g，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确摩尔质量、质量的概念及单位即可解答，注意熟练掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验．
5．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1．
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H3，则△H3为（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1．
CO2与H2反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（l）△H3，则△H3为（ ）
| A． | -252.9 kJ•mol-1 | B． | +252.9 kJ•mol-1 | C． | -604.5 kJ•mol-1 | D． | +604.5 kJ•mol-1 |
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22，Y的单质广泛用作半导体材料，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W） | |
| B． | 简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z | |
| C． | 氧化物的水化物的酸性：Z＜W | |
| D． | X的简单氢化物与W的氢化物相遇可产生白烟 |
6．下列关于苯的说法错误的是（ ）
| A． | 苯是无色有特殊气味的烃，燃烧时冒浓烟 | |
| B． | 苯一定条件下能与浓硫酸和浓硝酸的混酸溶液发生取代反应 | |
| C． | 苯不存在单双键交替结构，不能和溴水发生加成反应 | |
| D． | 工业上的苯都是从煤干馏获取的煤焦油中分离得到 |
4．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ）
| A． | 10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液 | B． | 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 | ||
| C． | 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶液 | D． | 20mL 0.1mol/L的KClO3溶液 |