Question

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22，Y的单质广泛用作半导体材料，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
• B． 简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
• C． 氧化物的水化物的酸性：Z＜W
• D． X的简单氢化物与W的氢化物相遇可产生白烟

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y的单质广泛用作半导体材料，则Y为Si元素；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z为第三周期元素，最外层电子数为6，可知Z为S，W的原子序数最大，则W为Cl元素；它们的最外层电子数之和为22，可知X的最外层电子数为22-7-6-4=5，X应为第二周期的N元素，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，X为N，Y为Si，Z为S，W为Cl，
A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W），故A正确；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＜Z，故B正确；
C．非金属越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，而Z、W的氧化物的水化物的酸性不能确定，故C错误；
D．X的简单氢化物为氨气，W的氢化物为HCl，相遇生成氯化铵，则可产生白烟，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．