题目内容
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| C、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．氢原子个数不守恒；
C．不符合反应的客观事实，铁粉加入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁；
D.1mol氢氧化钡电离产生1mol钡离子和2mol氢氧根离子，加入稀硫酸反应生成硫酸钡和2mol水．
B．氢原子个数不守恒；
C．不符合反应的客观事实，铁粉加入稀硫酸中反应生成硫酸亚铁；
D.1mol氢氧化钡电离产生1mol钡离子和2mol氢氧根离子，加入稀硫酸反应生成硫酸钡和2mol水．
解答：
解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
B．钠投入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铁粉加入稀硫酸中反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A．
B．钠投入水中反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铁粉加入稀硫酸中反应的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，注意把握反应的实质，依据原子个数守恒、电荷守恒等规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、KI溶液、C6H5OH溶液、C6H6鉴别开来的是（ ）
| A、FeCl2溶液 |
| B、溴水 |
| C、酸性高锰酸钾溶液 |
| D、NaOH溶液 |
0.2mol CH4的质量为（ ）
| A、1.6g |
| B、3.2g |
| C、5.6 g |
| D、8g |
下列各电子式中正确的是（ ）
A、 氯原子 |
B、 氟原子 |
C、 溴化钡 |
D、 硫化钾 |
下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（ ）
| A、FeCl2、FeCl3 |
| B、NaHCO3、Na2CO3 |
| C、Al2（SO4）3、AlCl3 |
| D、NH4HCO3、NH4Cl |
液体颜色不呈砖红色的原因是（ ）
| A、淀粉酶在40℃时活性相对较高 |
| B、淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖 |
| C、淀粉酶与新制氢氧化铜反应 |
| D、淀粉酶在100℃时失活 |
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④强酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④强酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
| A、②③④ | B、②④⑤ |
| C、①②⑤ | D、②④ |
下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 |
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NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 |
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