题目内容
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 硫酸铝中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 氢氧化铝与盐酸反应：2Al（OH）3+6H+═2Al3++6H20 | |
| C． | 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 偏铝酸钠溶液与适量稀硝酸反应：AlO2-+H++H20═Al（OH）3↓ |
分析 A．弱电解质写化学式，且氢氧化铝难溶于弱碱；
B．氢氧化铝能溶于强酸溶液生成铝盐和水，其计量数之比要最简；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀；
D．偏铝酸钠和适量稀硝酸反应生成氢氧化铝和水．
解答 解：A．弱电解质写化学式，且氢氧化铝难溶于弱碱，离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．氢氧化铝能溶于强酸溶液生成铝盐和水，其计量数之比要最简，所以离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H20，故B错误；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-+Cu2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
D．偏铝酸钠和适量稀硝酸反应生成氢氧化铝和水，离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，易错选项是C，注意：易漏掉部分离子方程式．
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2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气体的摩尔体积约为22.4L•mol-1 | |
| B． | 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L | |
| C． | HNO3的摩尔质量是63g | |
| D． | 硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98g/mol |
3．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）?F-（aq）+H+（aq）△H=+10.4 kJ•mol-1 | |
| B． | NaF水解时的热化学方程式为F-（aq）+H2O（aq）=HF（aq）+OH-（aq）△H=+67.7KJ•mol | |
| C． | 溶液温度升高后，一定能促进弱电解质的电离 | |
| D． | 将含有0.1molHF与0.1molNaOH的两种物质混合后放出的热量为6.77KJ |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁是一种非常活泼的金属 | B． | 镁可以与氧气反应生成氧化镁 | ||
| C． | 钠的硬度大 | D． | 铝的常见氧化物是Al3O4 |
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．