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9．已知醇分子间脱水可以生成醚，如：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，分子式为C3H80的醇发生分子间脱水可以生成醚额种类有（不考虑立体异构）（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 分子式为C3H80的醇的醇有2种，结合反应原理分析判断．

解答 解：分子式为C3H80的醇的醇有2种，生成的醚有3种：CH3CH2CH2OCH2CH2CH3；（CH3）2CHOCH2CH2CH3；（CH3）2CHOCH（CH3）2．
故选B．

点评 本题考查了分子结构的分析判断，同分异构体的应用，题干信息的应用，分子间的脱水反应实质是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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19．下列不含有共价键的化合物是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O
20．下列关于离子大量共存的说法，及其原因解释完全正确的是（　　）
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因为：Mg2++SO42-═MgSO4↓
B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因为：H++ClO-═HClO
C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因为：Ca2++SiO32-═CaSiO3↓
D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，这是因为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
17．A为苯的含氧衍生物．经实验测得A物质具有以下四种结构或性质：
①A分子中碳原子和氢原子个数相等，且只含有一个氧原子；
②A分子苯环上的-氯取代产物只有两种；
③A物质的水溶液显酸性，且能使溴的CCl4溶液褪色；
④0.48g该物质能与40mL 0.1mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应．试回答：
（1）A的摩尔质量为120g/mol；
（2）A的结构简式为，其含氧官能团的名称为羟基；
（3）A的含醛基同分异构体共有4种，试列举一例；
（4）请写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式+NaOH→+H2O
（5）下列关于A的结构和性质推断中，正确的是BC（填序号）
A．A分子存在顺反异构体
B．A分子的所有碳原子均可在同一平面上
C．A物质可以与烧碱溶液反应．
4．某化学小组设计如图装置完成一组实验；
（1）甲同学设计实验I：查阅资料知，硅酸钠（Na2SiO3）溶液与较硅酸（H2SiO3）强的酸反应生成白色沉淀（H2SiO3），A中装硝酸，B中装碳酸钠固体，C中装硅酸钠溶液．
①该实验目的：比较碳元素和硅元素的非金属性的相对强弱．
②乙同学分析认为甲方案存在不足之处是硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，在不改变装置图的条件下，提出修改建议是：在B装置和C装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
14．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量．一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．b为电池负极，甲醛被氧化
B．a极的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变
D．当电路中转移1×10-4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg
5．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgCl$→_{（ii）H_{2}O/H+}^{（i）R′CHO}$（R、R′表示烃基）
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
（2）D的结构简式是
（3）写出F与NaOH反应的化学方程式．
（4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G不可以发生缩聚反应
D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素．
（6）③的化学方程式是．
（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
①结构中有苯环
②与E有相同的官能团
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．
2．下列分子式表示一种纯净物的是（　　）
A．C4H10B．CC．C2H6OD．O2
3．对于下列四幅图象的表述正确的是（　　）
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol•L-1 盐酸溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
B．图②中表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的有关曲线，图中a．b．c三点中只有b点已经达到化学平衡状态．
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4 溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 （g）+H2（g）；△H＞0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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