题目内容
4．
某化学小组设计如图装置完成一组实验；（1）甲同学设计实验I：查阅资料知，硅酸钠（Na2SiO3）溶液与较硅酸（H2SiO3）强的酸反应生成白色沉淀（H2SiO3），A中装硝酸，B中装碳酸钠固体，C中装硅酸钠溶液．
①该实验目的：比较碳元素和硅元素的非金属性的相对强弱．
②乙同学分析认为甲方案存在不足之处是硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，在不改变装置图的条件下，提出修改建议是：在B装置和C装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
分析 用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，根据强酸制弱酸原理分析，硝酸具有挥发性，以此解答．
解答 解：现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；因此先加入硝酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸，所以不能确定C中反应物时二氧化碳还是硝酸，要排除硝酸的影响，需先把二氧化碳气体通过饱和碳酸氢钠溶液，即在B装置和C装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以防止干扰；
故答案为：硝酸易挥发，硝酸进入C中与硅酸钠反应生成硅酸；在B装置和C装置之间加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．
点评 本题考查了酸性强弱的比较实验设计，题目难度不大，熟练掌握物质性质是解题关键，侧重于考查学生的实验设计能力和对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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，
合成
的流程图，（注明反应条件）：
$→_{△}^{NaOH水溶液}$
$→_{△}^{催化剂}$
能发生的反应类型．若能反应，则1mol该油脂最多消耗溴的物质的量是多少？
9．已知醇分子间脱水可以生成醚，如：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，分子式为C3H80的醇发生分子间脱水可以生成醚额种类有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温下，2.24LCH4中含有0.4NA个共价键 | |
| B． | 100mL1mol•L-1NaAlO2溶液中含有0.1NA个AlO2- | |
| C． | 常温常压下，5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移电子0.2NA个电子 | |
| D． | 标准状况下，1.12L1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子 |
18．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（ ）
| A． | 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流 | |
| B． | 除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液 | |
| C． | 检验蔗糖水解产物，可向水解样品中直接加入银氨溶液做银镜反应的实验 | |
| D． | 钠和乙醇的反应现象，钠沉在试管底部，有气泡，反应缓慢 |